Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．

• A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
• B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃
• C、高溫下，O₂的氧化性強(qiáng)于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
• D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
B、得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑；
C、同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、反應(yīng)只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計(jì)算Na₂CrO₄與轉(zhuǎn)移電子數(shù)，再換算為生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B正確；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr₂O₃，氧化產(chǎn)物是Na₂CrO₄，所以氧氣的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時(shí)，參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量為

7

8

mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

7

8

mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)（1）中每生成1molNa₂CrO₄時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑即可分析解答本題，題目難度中等．