【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解
【答案】C
【解析】
試題分析:A.a點(diǎn)溶液是Al2(SO4)3,,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡,水會(huì)繼續(xù)電離,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),由于c(H+)>c(OH-),所以溶液顯堿性,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+,錯(cuò)誤;B.a~b段,隨著NaOH溶液的不斷滴入,OH-會(huì)中和水解產(chǎn)生的H+,使鹽的水解程度增大,所以溶液中Al3+濃度減小,而溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,正確;D.在d點(diǎn)時(shí),NaOH過量,溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液,錯(cuò)誤;故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:
(1)E是 ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號(hào)) 。
a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號(hào))
a.反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
b.開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E
d.E溶液里有鎂粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號(hào)) 。
(5)②中C與D溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí),可以免用石棉網(wǎng)的是( )
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:
A.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等
B.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. 木炭投入到熱的濃硫酸中 B. 木炭投入到熱的濃硝酸中
C. 銅片投入到冷的濃硫酸中 D. 銅片投入到冷的濃硝酸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+______( )
(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。
(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH1>0 (K1=1.75×10-5)
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ΔH2>0 ( K2=5.71×10-10 )
常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )
A.混合溶液pH>7
B.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小
C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
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