Question

把CO₂和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na₂O₂，氣體體積縮小為原混合氣體的

1

2

，則CO₂和NO的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、2：3
• C、8：9
• D、9：2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O₂過量，據(jù)此討論計算．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂
假設(shè)參加反應(yīng)的CO₂為x mL，NO為y mL，則x+y=80，
 2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂…①
2mL                  1mL  
xmL                  

x

2

mL
  2NO+O₂=2NO₂…②
 2mL  1mL  2mL 
 ymL  

x

2

mL
（1）當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時，即當(dāng)y=x時（此時x、y都等于40），生成的NO₂的體積為40mL，顯然符合題意，所以選項A正確；
（2）當(dāng)y＞x時，NO有過量，O₂反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO₂氣體為xmL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO₂，其體積和為：（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x+y=80，再根據(jù)NO過量的前提條件：y＞x，可以得出結(jié)論：y＞40．這與題意“氣體體積縮小為原混合氣體的

1

2

”不符，這種情況不可能符合題意，所以選項B和C錯誤；
（3）當(dāng)y＜x時，NO不足，O₂過量，此時反應(yīng)掉的O₂為

y

2

mL，剩余的O₂為（

x

2

mL-

y

2

mL），生成的NO₂氣體為ymL．因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O₂和NO₂，其體積和為：（

x

2

mL-

y

2

mL）+ymL=

x

2

mL+

y

2

mL，這與題意“氣體體積縮小為原混合氣體的

1

2

”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項D正確，
故選AD．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，難度較大，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查，確定可能的情況是關(guān)鍵．