Question

【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為____。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有__。

(Ⅱ)（3）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：_______，若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為__________________．

Answer 1

【答案】 SiO2、P4O10 溶液由淺綠色變紅色 2：3

【解析】(Ⅰ)(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，P元素的原子序數(shù)是15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，所以質(zhì)量數(shù)為15+15+1=31，所以表示該核素的原子符號(hào)為，故答案為：；

(2)能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案為：SiO2、P4O10；

(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，亞鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左邊被鹽酸酸化的H2O2氧化，鐵離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)，根據(jù)電荷守恒則有4molOH-進(jìn)入左室，左室生成氫氧化鋁mol，右室生成2mol硫酸鋇，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：溶液由淺綠色變紅色；2：3。