【題目】某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： ,當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為________；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為________；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為________．

【答案】O2﹣ Na+ Al（NO3）3

【解析】

根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，以此解答該題。

某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ．當(dāng)X=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氧離子，粒子的符號(hào)為O2﹣； 當(dāng)X=11時(shí)，質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為鈉離子，其離子符號(hào)為：Na+；

當(dāng)X=13時(shí)，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鋁離子；與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁，鋁元素顯+3價(jià)，硝酸根顯﹣1價(jià)，其化學(xué)式為：Al（NO3）3 ，

故答案為：O2﹣；Na+；Al（NO3）3 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電，說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

(2)操作A的名稱為____________________ 。

(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________ （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2 。

(4)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。

(5)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示：

①負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________________________。

②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。

下列說法正確的是

A.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有苯胺（），水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機(jī)物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機(jī)物。）

完成下列填空：

(1)水層1中溶解的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為___，物質(zhì)3的分子式為___。

(2)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是___。

(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。

(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請(qǐng)寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑___、___。

(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質(zhì)量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵（FeCO3)

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設(shè)計(jì)如下方案制備FeCO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：打開活塞1、3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時(shí)間；

第二步：關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

②C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是：__。

③儀器C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌后得到FeCO3沉淀。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾后沉淀洗滌的操作是：__。

④裝置D中可盛裝適量的水，該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測(cè)量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，一段時(shí)間后，經(jīng)過分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體�，F(xiàn)需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品在制備過程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)，可選用的試劑__。

（2）用碘量法測(cè)定晶體樣品中鐵元素的含量并計(jì)算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀硫酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量的KI反應(yīng)，加入幾滴__（試劑名稱）作指示劑，用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為__。

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