（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。

（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有_______ mol電子通過(guò)。

（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。

 

0.1；6.5；0.5

解析:(1)在銅鋅原電池中，鋅作為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2＋。銅左正極，溶液中的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑。2.24L氫氣恰好是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.1mol×2＝0.2mol。

（2）根據(jù)得失電子守恒可知，溶解的鋅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×65g/mol＝6.5g。

（3）根據(jù)原子守恒可知，原硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，所以其濃度是。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完．
（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有
0.2
0.2
 mol電子通過(guò)．
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是
6.5
6.5
 g．
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
0.5
0.5
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問(wèn)：

（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有多少摩爾電子通過(guò)？        （2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省井岡山實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。
（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有_______ mol電子通過(guò)。
（2）Zn片溶解的質(zhì)量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江西省贛州市高一下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，H2SO4恰好用完。問(wèn)：
（1）此時(shí)在導(dǎo)線(xiàn)上有多少摩爾電子通過(guò)？        （2）Zn片溶解的質(zhì)量是多少？
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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