Question

9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子核外最外層電子數是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　　）

• A． B、C、D形成的簡單離子半徑大小順序C^m+＞Dⁿ⁺＞B^x-（m+、n+、x-表示所帶電荷）
• B． A、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為E＞A＞B
• C． C和D的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應
• D． E單質是制備太陽能電池的重要材料是因為E的單質導電性強

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，則D為Al元素；
E是制備太陽能電池的重要材料，則E為Si元素；
B、C、E最外層電子數之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數為6，即B為O元素，結合元素周期律及元素化合物的性質分析．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，K層容納2個電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，則D為Al元素；E是制備太陽能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數為6，即B為O元素，
A．B、C、D形成的簡單離子為Na⁺、Al³⁺、O^2-，電子排布相同的離子，原子序數越大半徑越小，則半徑大小順序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．A、B、E為C、O、Si，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故B錯誤；
C．C和D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH與Al（OH）₃，二者之間可以發(fā)生復分解反應，故C正確；
D．E為Si元素，硅單質是重要的半導體材料，但是其導電性不強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子的結構性質與位置關系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質等，難度中等，是對所學知識的綜合考查，注意基礎知識的掌握．