Question

9．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序C^m+＞Dⁿ⁺＞B^x-（m+、n+、x-表示所帶電荷）
• B． A、B、E氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為E＞A＞B
• C． C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
• D． E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料是因?yàn)镋的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；
E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則E為Si元素；
B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，則D為Al元素；E是制備太陽(yáng)能電池的重要材料，則E為Si元素；B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，即B+1+4=11，則B的最外層電子數(shù)為6，即B為O元素，
A．B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子為Na⁺、Al³⁺、O^2-，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小順序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．A、B、E為C、O、Si，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，故B錯(cuò)誤；
C．C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH與Al（OH）₃，二者之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．E為Si元素，硅單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，但是其導(dǎo)電性不強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．