Question

3．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高，其原因可能是（　　）

• A． 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
• B． 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確
• C． 滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡
• D． 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na0H中混有Na₂0雜質(zhì)

Answer 1

分析 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，先分析不當(dāng)操作對消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，再根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$分析滴定誤差；等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)時造成V（堿）偏大；等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na₂O消耗的酸后者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)時造成V（堿）偏小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$分析可知c（酸）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低，故B錯誤；
C．滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na0H中混有Na₂0雜質(zhì)，等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na₂O消耗的酸后者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)時造成V（堿）偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查中和滴定的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)操作方法對c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$的影響分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．