【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫(xiě)出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

【答案】加足量氫氧化鈉溶液溶解,然后過(guò)濾 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O加熱2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O加足量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾Cu2++FeFe2++Cu通入適量氯氣2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【解析】

(1)氧化鋁是兩性氧化物,能和氫氧化鈉反應(yīng),而氧化鐵則不能,可加入足量的氫氧化鈉溶液除去氧化鋁,再過(guò)濾分離即可,離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;

(2)Fe(OH)3加熱分解生成氧化鐵,故選擇方法為加熱,化學(xué)方程式為:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

(3)加入足量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,然后過(guò)濾,濾液即為硫酸亞鐵,離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;

(4)通入足量的氯氣,氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時(shí)間后,電解液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子:Ag、Ba2Al3,同時(shí)測(cè)知此溶液中pH3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的()

A.CO32B.SO42C.NO3D.Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種化合物,均含有某種常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出化學(xué)式:A__________C__________

2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B________________________________。

B→D________________________________

C→E________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g,則( 。

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a gax D. 陰極質(zhì)量增加b g,bx

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密閉容器中進(jìn)行,10 s時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時(shí),H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A , ,B , 。_____________

(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , _____ , 發(fā) 應(yīng) _____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____; 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

(4)G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)寫(xiě)出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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