【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,
在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
【答案】C
【解析】
鎂條與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑。由圖可知,產(chǎn)生H2速率先增大后減小。
①開始鹽酸的濃度較大,反應(yīng)速率快,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故①正確;
②由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng),開始接觸面積大,反應(yīng)速率快,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,接觸面積減小,則反應(yīng)速率減小,故②正確;
③因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱使溫度升高,則反應(yīng)速率加快,故③正確;
④因Cl-實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng),Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率,且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變,故④錯(cuò)誤;故C正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì),現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:
已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解性 |
1-丁醇 | 117.7℃ | 0.81g/cm3 | 能溶于水,易溶于乙醚 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.71g/cm3 | 微溶于水 |
(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。
(2)操作Ⅱ的名稱是______。
(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中,萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)指出圖中明顯的錯(cuò)誤________________;________________;
(2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________;
(3)萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點(diǎn)/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”)。
②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng),裝 置如下圖所示。
(1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(2)裝置 B、C 中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點(diǎn)燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(4)F 裝置所起的作用是_____,_____。
(5)用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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