Question

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是

 

、

 

、

 

．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A

 

；B

 

；C

 

③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價化合物的化學式分別為

 

、

 

（各寫一個）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B⁺核外有10個電子，根據(jù)陽離子的質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，所以B是Na元素；
A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C不是ⅠA族元素，又A、C同主族，則A、C的原子序數(shù)相差8，設A的原子序數(shù)為X，則C的原子序數(shù)為X+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，所以X+11+X+8=35，X=8，所以A是O元素、C是S元素．

解答： 解：①B⁺核外有10個電子，根據(jù)陽離子的質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，所以B是Na元素；A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第ⅠA元素；A、C同主族，所以A、C的原子序數(shù)相差8，設A的原子序數(shù)為X，則C的原子序數(shù)為X+8，三種元素原子序數(shù)之和為35，所以X+11+X+8=35，X=8，所以A是O元素，C是S元素，
故答案為：O；Na；S；
②A為O，其原子序數(shù)為8，氧原子的電子排布式為：1s²s²2p⁴；B為Na元素，鈉原子的原子序數(shù)為11，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s¹；C為S元素，硫原子的原子序數(shù)為16，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：1s²s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
③A、B、C之間可形成的化合物有硫化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫、硫酸鈉、亞硫酸鈉等，屬于離子化合物的有硫化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉、亞硫酸鈉等，屬于共價化合物為二氧化硫、三氧化硫等，
故答案為：Na₂O；SO₂．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重考查學生對原子結構的掌握程度及分析問題、解決問題的能力．