11．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生．則該混合氣體是（　�。�
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO 和CO2D．NO2和SO2

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應；
B．發(fā)生反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應；
C．均與氯化鋇不反應；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；
B．發(fā)生反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應，反應生成碳酸鋇白色沉淀，故B不選；
C．均與氯化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，故C選；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、酸性比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
Z
A．原子半徑：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．

（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結構與白磷分子結構相似  ，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：N4＜N2．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應的化學方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為C3N4，其熔沸點比金剛石高（填“高”、“低“或“無法比較”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設計噴泉實驗
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和C．C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色Cu2O沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BSO2、EH2SO4；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水電離的c（H+）為2×10-13mol/L，則其pH=1.3；．
（3）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=23.8L/mol．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率降低（填“升高、不變或降低”），D的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與足量的濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是66.7%．（結果保留三位有效數(shù)字）

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