10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
C．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
D．0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

分析 A．氯化氫為強電解質(zhì)，水中完全電離；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，1mol過氧根離子帶有2mol負(fù)電荷；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．氯化氫為強電解質(zhì)，水中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，帶有的負(fù)電荷為2mol，所帶電荷數(shù)為2NA，故C正確；
D.0.1molCl2與過量稀NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A．鹽酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液．   加入試劑的順序是BCDA（或CBDA）．
（2）電解飽和食鹽水時，其產(chǎn)物氯氣可用來制備漂白粉，反應(yīng)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）海水中還可以提取溴，寫出提取溴過程中在吸收塔中與SO2的反應(yīng)方程式Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（4）電解無水MgCl2反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的分子式為C10H12O2，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
②F的結(jié)構(gòu)簡式；
③G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應(yīng)．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　�。�
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．Na2O2和CO2的反應(yīng)中，每有1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，
①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應(yīng)：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol．

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