Question

4．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H₂S（用化學(xué)式表示）．
（4）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（5）G、Q兩元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號(hào)）．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）cd．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是在元素周期表的左下角，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）R是Cl元素，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸；
（5）G、Q兩元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（7）A與D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：，
故答案為：；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是在元素周期表的左下角，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，位于第四周期第IA族，故答案為：第四周期第IA族；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以氫化物較不穩(wěn)定的是H₂S，故答案為：H₂S；
（4）R是Cl元素，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）G、Q兩元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（7）A與D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，只有cd正確，故選cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．