A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物已略去)。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應①______________________________________；
反應④_______________________________________________________。
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。

（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O    Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑   2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是       (填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：       。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO,寫出反應的化學方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當導管口不再有氣池冒出時，反應停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計的實驗步驟，請?zhí)顚懴卤怼?br />

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是　　　　,現(xiàn)象是                                   。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）的關(guān)系圖。

電解過程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　,副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                             　。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　                。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有　　　　。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                  。
該反應在上圖步驟   中發(fā)生。請根據(jù)上述反應設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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