Question

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用A表示10s 內正反應的化學反應速率為0.06mol/（L．s）；
（2）反應前B的物質的量濃度是0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為0.4mol/L；
（4）達平衡后，A的轉化率為40%；
（5）只改變下列條件時，能使該反應的反應速率增大是bcd．（填序號）
a．分離出產物         b．適當升高溫度
c．增大C的濃度       d．選擇適當?shù)拇呋瘎��?

Answer 1

分析 反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡  1.8        0.6          0.8         0.8
轉化  1.2         0.4         0.8         0.8
開始   3              1          0            0
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%、增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應速率來解答．

解答 解：反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
平衡  1.8        0.6          0.8         0.8
轉化  1.2         0.4         0.8         0.8
開始   3              1          0            0
（1）用A表示10s 內正反應的化學反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10s}$=0.06mol/（L．s），故答案為：0.06mol/（L．s）；
（2）反應前B的物質的量濃度是$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（4）達平衡后，A的轉化率為$\frac{1.2}{3}$×100%=40%，故答案為：40%；
（5）a．分離出產物，生成物濃度減小，反應速率減小，故不選；         
b．適當升高溫度，反應速率增大，故選；
c．增大C的濃度，生成物濃度增大，反應速率增大，故選；       
d．選擇適當?shù)拇呋瘎�，反應速率加快，故選；
故答案為：bcd．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量的轉化關系，題目難度不大．