Question

【題目】某化學課外小組通過實驗探究化學反應速率和化學反應限度。

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現(xiàn)藍色所需的 時間來衡量該反應的速率。

實驗 序號	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL	水的體 積/mL	實驗溫 度/℃	出現(xiàn)藍色 的時間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。

實驗步驟：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

Answer 1

【答案】（1）40；10

（2）①2I﹣+ 2 Fe3+ I2+ 2Fe2+

②KSCN溶液

③溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色

【解析】

試題分析：（1）①和②溫度不同，應該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應該時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10。

故答案為：40；10；

（2）①結合電子守恒，每生成1個I2轉移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，

故答案為：2I﹣+2Fe3+ I2+ 2Fe2+；

②利用KSCN溶液檢驗反應后的溶液里存在Fe3+，滴加KSCN溶液后若觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，否則不存在Fe3+ 。

故答案為：KSCN溶液；

③當ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變血紅色，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應存在一定限度。

故答案為：溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色。