已知NaOH稀溶液和鹽酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為Q kJ·mol-1，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和熱(    )

A.等于Q kJ·mol-1                                  B.小于Q kJ·mol-1

C.大于Q kJ·mol-1                                  D.無法確定

解析：強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱均為57.3 kJ·mol-1，而弱酸與強堿或強酸與弱堿的中和熱小于57.3 kJ·mol-1。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
=
=
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
＞
＞
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
＜
＜
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
＞
＞
110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量
＞
＞
57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P1
＜
＜
 P2；  ②（a+b）
＜
＜
（c+d）；  ③t1℃
＞
＞
 t2℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO4與SO2反應(yīng)后會褪色．品紅不可以用來除去SO2．
請設(shè)計一個實驗證明C和濃硫酸的反應(yīng)中有SO2和CO2的存在：可供選擇的藥品：品紅溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀鹽酸，NaCl溶液

（1）請寫出A中反應(yīng)方程式：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
．
（2）B中所裝的藥品是：
品紅溶液
品紅溶液

（3）C中所裝的藥品是：
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液

（4）D中所裝的藥品是：
品紅溶液
品紅溶液

（5）E中所裝的藥品是：
澄清石灰水
澄清石灰水

（6）證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：
B中品紅溶液褪色
B中品紅溶液褪色
．
（7）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是：
D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

已知NaOH稀溶液和鹽酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為Q KJ/mol，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和熱

[　　]

A．等于Q KJ/mol
B．小于Q KJ/mol
C．大于Q KJ/mol
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaOH稀溶液和鹽酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為Q KJ/mol，由此可推知KOH稀溶液和醋酸稀溶液的中和熱


  1. A.
    等于Q KJ/mol
  2. B.
    小于Q KJ/mol
  3. C.
    大于Q KJ/mol
  4. D.
    無法確定

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