已知：X（g）+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中實(shí)線所示），在無催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡（如圖中虛線所示）．則相應(yīng)的圖示中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：催化劑的作用
專題：化學(xué)平衡專題
分析：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，以此來判斷．
解答： 解：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故平衡時(shí)Z的含量保持不變，有催化劑的條件下（如圖中實(shí)線所示），反應(yīng)速率快，與此相對(duì)應(yīng)的是B圖，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界因素對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響及圖象分析，難度不大．要注意使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時(shí)可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
 氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式
 
（寫出1個(gè)）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．它們原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法與鹽的水解無關(guān)的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B、施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?HO)
c(OH-)
C、c（H+）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變
B、甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變
C、混合氣體密度甲小于乙
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量甲小于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y的
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C、X、Y、Z中最簡單氮化物穩(wěn)定性最差的是Y
D、z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3所含共價(jià)鍵的數(shù)為3NA
C、標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
D、2Llmol/L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案