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（4分）用20mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度________________。

 

0.5 mol/L

解析:隨著反應的進行，濃H2SO4會變稀，即反應后溶液中含有H2SO4和CuSO4。

被還原的H2SO4為：n(SO2)＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。

根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4�。O2↑＋2H2O

                                         0.05mol       0.05 mol

可得　c(CuSO4)＝＝0.5 mol/L。

 

練習冊系列答案
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在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加線的物質在化學反應中能被完全消耗的是(    )

A.用50mL 8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C.向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

D.在5×102 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，加點物質能完全消耗于化學反應中的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉

C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第二學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉化為N2O4 、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為               

（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO3的物質的量為              

（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質的量濃度為            

（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                     。

 

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