Question

9．設N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24LSO₃所含分子數為0.1N_A
• B． 0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3 N_A
• C． 1molNa₂O₂與足量水反應轉移的電子數為N_A
• D． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A

Answer 1

分析 A．標況下，SO₃為固態(tài)；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，根據鐵計算注意的電子數；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂．

解答 解：A．標況下，SO₃為固態(tài)，2.24LSO₃的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；
B.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C.1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為 N_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有的原子為6N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，主要是氣體摩爾體積條件應用、氧化還原反應電子轉移、微粒數計算等知識點，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．