Question

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知

①S(s，單斜)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₁＝－297．16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₂＝－296．83 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B．S(s，單斜)=S(s，正交)  ΔH₃＝＋0．33 kJ/mol

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量多297．16 kJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，①-②得到熱化學(xué)方程式：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0．33kJ•mol ^-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。所以正交硫穩(wěn)定，正確；B、根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0．33kJ•mol ^-1，錯(cuò)誤；C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，錯(cuò)誤；D、①式表示斷裂lmolO₂中共價(jià)鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO₂中共價(jià)鍵所放出的能量少297．16KJ，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)能量和穩(wěn)定性的關(guān)系以及反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系。