Question

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　　）

化學鍵	形成1mol化學鍵時放出的能量
H-H	436kJ
F-F	157kJ
H-F	568kJ

• A、H₂與F₂反應(yīng)的熱化學方程式為H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol^-1
• B、2 L HF氣體分解成1 L H₂（g）和1 L F₂（g）吸收543 kJ的熱量
• C、1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）反應(yīng)生成2 mol HF（l）放出的熱量小于543 kJ
• D、在相同條件下，1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）的總能量小于2 mol HF（g）的能量

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，結(jié)合熱化學方程式書寫方法寫出；
B、氣體體積和溫度、壓強有關(guān)，溫度壓強不知不能計算物質(zhì)物質(zhì)的量；
C、HF氣體變化為液體放熱；
D、氫氣和氟氣發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低；

解答： 解：A、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，△H=436 kJ?mol^-1+157 kJ?mol^-1-2×568 kJ?mol^-1=-543 kJ?mol^-1，結(jié)合熱化學方程式書寫方法寫出，熱化學方程式為H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol^-1 ，故A正確；
B、氣體體積和溫度、壓強有關(guān)，溫度壓強不知不能計算物質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、HF氣體變化為液體放熱，1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）反應(yīng)生成2 mol HF（l）放出的熱量大于543 kJ，故C錯誤；
D、氫氣和氟氣發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，在相同條件下，1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）的總能量大于2 mol HF（g）的能量，故D錯誤；故選A．

點評：本題考查了化學鍵與反應(yīng)焓變的計算分析，物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．