Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、酸性：HClO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、熔點：SiO₂＞CO₂＞NaCl

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO₃不是Cl的最高價含氧酸，應(yīng)為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯誤；
B．非金屬性：N＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO₂為分子晶體，故熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．