9.需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( 。
A.480mL,56.2gB.500mL,56.2gC.500mL,58.5gD.任意規(guī)格,56.2g

分析 配制2mol/L的NaCl溶液480mL,選擇500mL容量瓶,結(jié)合m=cVM計(jì)算.

解答 解:配制2mol/L的NaCl溶液480mL,選擇500mL容量瓶,NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點(diǎn),把握容量瓶的選擇、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意容量瓶具有固定規(guī)格,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在氯氣的制備實(shí)驗(yàn)中,有位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的制備裝置,其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管.下列對其作用的敘述中正確的是(  )
A.防止氯氣造成大氣污染
B.使反應(yīng)的氯氣循環(huán)使用
C.使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓保持一致
D.使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76kJ.則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍.
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)D.
A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O)    D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ•mol-1
(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是控制陽離子相同,排除陰離子的干擾.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉出一定距離,一段時(shí)間后松開,觀察活塞是否回到原位,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中,滴加等濃度的鹽酸,它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是(  )
A.V3>V2>V1B.V1>V2=V3C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.達(dá)到平衡后,加入催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向左移動(dòng)
C.化學(xué)方程式中,b>c+d
D.達(dá)到平衡后,增加A的量,平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等.為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取100mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g.
②向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶解.
則下列結(jié)論不正確的是( 。
A.原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種
B.若要證明原溶液中是否存在 Cl-,可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
C.加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時(shí),混合液呈中性
D.第②步實(shí)驗(yàn)中共消耗0.04mol HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.碳、氮、氟、硅、鐵、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9,1mol氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的物質(zhì)的量之比為1:2;基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2
(2)C、N、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>C.第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種.
(3)NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型,N原子的雜化軌道類型為sp3
(4)已知鐵的單質(zhì)有如圖1所示的兩種常見堆積方式,其中屬于面心立方最密堆積的是a(填a或b)

(5)金剛砂(SiC)的硬度僅次于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,金剛砂晶體類型為原子晶體,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12,若晶胞的邊長為a  cm,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(不需要化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,在達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列說法正確的是(  )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y<z
C.B的轉(zhuǎn)化率升D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由表中的離子形成的:
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出C、D的化學(xué)式:CKAl(SO42,DCuSO4
(2)向C溶液中加入過量E溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)檢驗(yàn)C中陰離子的方法:取少量C溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液.

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同步練習(xí)冊答案