9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．任意規(guī)格，56.2g

分析 配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算．

解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握容量瓶的選擇、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意容量瓶具有固定規(guī)格，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在氯氣的制備實(shí)驗(yàn)中，有位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管．下列對其作用的敘述中正確的是（　　）
A．防止氯氣造成大氣污染
B．使反應(yīng)的氯氣循環(huán)使用
C．使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓保持一致
D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，b＞c+d
D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．若要證明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時(shí)，混合液呈中性
D．第②步實(shí)驗(yàn)中共消耗0.04mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、鐵、鈦等元素的化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的物質(zhì)的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐型，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖1所示的兩種常見堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b）

（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a  cm，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，在達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．B的轉(zhuǎn)化率升D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出C、D的化學(xué)式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）向C溶液中加入過量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）檢驗(yàn)C中陰離子的方法：取少量C溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．

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同步練習(xí)冊答案