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從元素周期表的位置看，碳和硅均為ⅣA族元素，自然界中有碳的多種單質存在，自然界中有硅的單質嗎？為什么？


答案　沒有，因為硅有很強的親氧性，在地殼形成時硅與氧易結合，難分離，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質量數為28，中子數為14。

則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體

C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源

D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＝91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　)

選項

操作及現象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：

為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導纖維。

按要求回答下列問題：

(1)C的化學式為________；X的化學式為________。

(2)寫出下列方程式：

反應②的化學方程式_____________________________；

反應⑦的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為__________________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱)，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式：___________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(2)混合②中加入試劑a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____________________________(請用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。

a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液

c．KSCN溶液  d．淀粉­KI溶液

e．CCl4

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