（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學興趣小組同學分兩組進行了以下實驗。
第一組
實驗裝置

實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當B中充分反應后，打開止水夾，經(jīng)過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為                                           。
（3）A中反應的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實驗裝置

實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應充分進行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點，觀點一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認為             （填“觀點一”“觀點二”）正確。
（3）假如該實驗在標準狀況下進行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。
第一組
（1）分液漏斗（1分），濃硫酸（1分）       （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O  (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O  (2分)              （4）A  (2分)
第二組
（1）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活塞向外拉一段距離，松開活塞后，若活塞最終回到原來的位置，即證明氣密性良好，否則氣密性不好。（2分）
（2）觀點二（2分）                 (3)53%（2分）
第一組實驗：儀器C為分液漏斗，它的構(gòu)造區(qū)別于普通漏斗，普通漏斗沒有活塞，也沒有瓶塞，而分液漏斗有。將稀硫酸加入樣品后，稀硫酸酸會與樣品中的碳酸鈉發(fā)生復分解反應，其化學反應方程式為：H2SO4 + Na2CO3===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O，從裝置B中出來的CO2氣體中含有水蒸氣，為了防止水蒸氣被E裝置中的堿石灰吸收而造成樣品中Na2CO3的質(zhì)量百分含量偏高，D裝置要用盛有濃H2SO4的洗氣瓶除去CO2氣體中含有水蒸氣。為了防止空氣中的CO2氣體和水蒸氣進入E裝置而造成樣品中Na2CO3的質(zhì)量百分含量偏高，所以，還需要在裝置的最后面連一個盛有堿石灰的球形干燥管。
反應結(jié)束后，為了使生成的CO2氣體充分被E裝置中的堿石灰吸收，需要從A裝置中緩緩通入空氣，使裝置中殘留的CO2氣體全部被E裝置中的堿石灰吸收。由于空氣中也含有一定的CO2氣體，為了防止空氣中的CO2被E裝置中的堿石灰吸收，所以，在A裝置中加入氫氧化鈉溶液，除去空氣中的CO2氣體，離子方程式為：CO2+2OH－=CO32－+H2O。當然，稀硫酸不能用鹽酸代替，因為鹽酸會揮發(fā)出HCL氣體，也會被堿石灰吸收，從而造成Na2CO3的質(zhì)量百分量偏高。綜上所述，第一組實驗的正確答案為：
第一組
（1）分液漏斗（1分），濃硫酸（1分）       （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O  (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O  (2分)              （4）A  (2分)
第二組實驗解析：（1）連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活塞向外拉一段距離，松開活塞后，若活塞最終回到原來的位置，即證明氣密性良好，否則氣密性不好。
（2）當加入20mL硫酸后，空氣也會被擠入注射器中，所以觀點二正確。
（3）標準狀況下，根據(jù)氣體的體積76mL可求得氣體的物質(zhì)的量，進而可求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為53%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。
試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。
（2）實驗①的目的是________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
 
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某學習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式__________________________________________________。
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?
                                                 
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為________________________________________。
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會______________________________。
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______________________________；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO2。         
(1)這樣制取的SO2中可能含有的雜質(zhì)有      和      。
(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據(jù)②確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
B
 
 
 
C
 CuO固體
 
 
D
無水CuSO4
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）
實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是　 　　。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　。
（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的　　　　　　　　　　　　　。（填序號）

　　　�、佟　　�    �、凇　　　　�  ③　　　�、堋　　　�
（4）裝置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　   　　　　。
（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（其中硅與稀硫酸不反應）測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：
（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：
A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
（3）實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。
（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。

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同步練習冊答案