60 mL 0．5 mol/L氫氧化鈉溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH約為

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A．0.5
B．1.7
C．2
D．13.2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。完成下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol·L-1？___________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_____________________________；

(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是_________(填字母代號)。

a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

c.做本實驗的當天室溫較高

d.將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

e.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH約為（    ）

A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度陜西省上學期高二期末考試化學試卷 題型：實驗題

50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題：

（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                  。

（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                 （填“偏大”“偏小”“無影響”）；

簡述理由                                                   。

 

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