【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中不正確的是（ ）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子

B.陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

【答案】B

【解析】

A. 由反應“2Ca+TiO2=2CaO+Ti”可知，當生成1mol金屬Ti時，轉移電子數(shù)為4mol，故A正確；

B. 由分析可知，陽極的電極反應式為C4e－+2O2 = CO2，故B錯誤；

C. 由于過程中得失電子守恒，由電極反應式可知，制備金屬鈦前后，CaO的總量保持不變，故C正確；

D. 由于石墨電極在反應過程中，反應生成CO2，因此石墨電極參與反應，需定期更換，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（卷號）10000

（題號）2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為____，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是____，鈷晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為____；該晶胞的邊長為anm，高為cnm，該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（　�。�

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的反應熱ΔH=+91kJ·mol-1

B.加入催化劑后，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.從圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全�；謴偷皆瓬囟�，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A.20B.23C.30D.36

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬�，F(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2SFe2S3）的方法獲得銅�；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有_________，每轉移0.6mol電子，有_________mol硫被氧化。

(2)產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的_________吸收（選填編號）。

a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2

(3)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________________。

(4)某同學通過電化學原理實現(xiàn)了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在_________極獲得（填寫電極名稱）。

(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋______。

(6)將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物_________（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉化的總反應是2H2S+O22S+2H2O

D.當有1molH2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構體的結構簡式有_____種。

(2)苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構體數(shù)目最少的是_____（填結構簡式，下同），該一氯代物的結構簡式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質量是________。

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