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10．下列相關的敘述正確的是（　　）
A．鹵素離子（X-）只有還原性而無氧化性
B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7

分析 A．元素處于最低價態(tài)時只有還原性沒有氧化性；
B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原；
C．失電子難的原子得電子能力不一定強；
D．F元素沒有正化合價．

解答 解：A．元素處于最低價態(tài)時，只能失電子不能得電子，所以鹵素離子（X-）只有還原性而無氧化性，故A正確；
B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原，如：S2-→S為被氧化的過程，而Fe2+→Fe為被還原的過程，故B錯誤；
C．失電子難的原子得電子能力不一定強，如稀有氣體原子最外層電子達到穩(wěn)定結構，所以既不易失電子也不易得電子，故C錯誤；
D．F元素沒有正化合價，所以不存在X2O7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律、氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價與元素性質關系是解本題關鍵，注意采用舉例法分析解答，易錯選項是CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，B上有氣泡逸出，A逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的B2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）．確定它們的還原性強弱順序為（　　）
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式：
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質量為906．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質Fe3+，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如右圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3，將其加熱到300℃，經充分反應后，容器內殘留的固體是（　�。�
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．只有1mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料細碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如圖：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的離子濃度小于或等于10-5mol•L-1時，可認為離子沉淀完全．
回答下列問題：
（1）過程①中，加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子．
（2）濾渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（3）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）過程②中，若調節(jié)pH至8.0，可能的結果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用離子方程式表示）．
（5）過程④中加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解質的說法錯誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽及氧化物都是電解質
B．電解質溶液能導電是因為發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子
C．電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。

（2）．在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數(shù)點后1位）。

（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：填空題

中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。根據題意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應的化學方程式_____________________。

（2） 上述反應中的氧化劑是___________；氧化產物是___________；反應產生的H2S氣體可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為___________；若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在___________（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，寫出碳與濃硝酸反應的化學方程式__________________；所產生的CO2的量___________（選填編號）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無法確定

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