4．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）：6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

分析 A．水解為可逆反應；
B．Fe的物質(zhì)的量為$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×4.0mol/L=0.4mol，物質(zhì)的量比為3：4，硝酸不足；
C．草酸在離子反應中保留化學式；
D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不反應．

解答 解：A．室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿的離子反應為NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A錯誤；
B．Fe的物質(zhì)的量為$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×4.0mol/L=0.4mol，硝酸不足，離子反應為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子反應為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H

請回答下列問題：
（1）寫出A、E、F、G的化學式．
AHCl，EKClO3，F(xiàn)KCl，GI2
（2）反應①的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（3）反應②的離子方程式為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（4）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，因為它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-和Cl-等
B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時進行
D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復它的軟化能力

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （　　）
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數(shù)為0.3NA
B．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成 CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的核磁共振氫譜如圖，且峰面積之比為3：1：2．

B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
C．反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子被轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨．2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．氫氣的反應速率是（　　）
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應
B．四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
C．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
D．合金材料中可能含有非金屬元素

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