Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時(shí)充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) A、C、D、E A

【解析】

由圖像可知，0~10s內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者變化的物質(zhì)的量之比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)A.根據(jù)化學(xué)方程式，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1：1，始終不變，不能作為判據(jù)；

B.達(dá)到平衡之前X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)在變，當(dāng)保持不變時(shí)說明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變能作為判據(jù)；

C.平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量始終都不變，故平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為判據(jù)；

D.密度等于總質(zhì)量除以總體積，建立平衡過程中混合氣的總質(zhì)量始終不變，體積不變，故密度始終不變， 不能作為判據(jù)；

E.達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變、但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，不能作為判據(jù)；

綜上，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、C、D、E；

(3)A.恒壓時(shí)充入Ne，會(huì)使容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，速率減小，A符合題意；

B.升高溫度，速率增大，B不符合題意；

C.縮小容器體積，各物質(zhì)濃度增大，速率增大，C不符合題意；

D. 選擇高效催化劑，速率增大，D不符合題意；

答案選A。