配制銀氨溶液過程中最不易發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
B、2AgOH═Ag2O+H2O
C、2Ag2O═4Ag+O2
D、AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
考點：乙醛的銀鏡反應(yīng)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：配制銀氨溶液，應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中，當(dāng)生成的沉淀完全溶解時，可停止滴加氨水，依據(jù)此原理進行分析即可．
解答： 解：A、配制銀氨溶液時，將氨水滴加到硝酸銀溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3，故A不選；
B、氫氧化銀不穩(wěn)定，容易分解生成氧化銀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2AgOH═Ag2O+H2O，故B不選；
C、氧化銀在干態(tài)加熱條件下生成銀單質(zhì)和氧氣，此為溶液，故不可能發(fā)生，故C選；
D、當(dāng)有沉淀生成時，繼續(xù)滴加氨水，直至沉淀恰好消失，此時發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2 NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O，故D不選；故選C．
點評：本題主要考查的是配置銀氨溶液的原理以及化學(xué)反應(yīng)方程式的判斷，難度不大，掌握原理是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種烯烴中沸點最高的是（　　）
A、CH2=CH-CH3
B、CH3-CH2-CH=CH2
C、CH2=CH-CH-CH3
D、CH3-CH2-CH2-CH=CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等．產(chǎn)品合成可分為酯（酰）化和磺化兩步：
（1）順酐與羥基化合物酯化（縮合）；
（2）這些酯與亞硫酸氫鹽進行加成得到磺化產(chǎn)物．其反應(yīng)原理如圖

（1）反應(yīng)①屬于
 
（取代、加成）反應(yīng)．
（2）馬來酸雙酯分子中官能團的名稱為
 
．
（3）已知反應(yīng)③為加成反應(yīng)，H原子加到一個不飽和碳原子上，剩余原子團加到另外一個不飽和碳原子上，磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
下面是由A經(jīng)過下列步驟可以合成順丁烯二酸酐

已知：ⅰR-BrR-COOH
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有較強的活潑性，能發(fā)生鹵代反應(yīng)
ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會破壞D中的官能團（注：此項僅為解題服務(wù)，與實際是否相符，不予考慮）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里實際所包含的碳原子數(shù)（　　）
A、前者多B、后者多
C、相等D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100%．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4?7H2O的含量：一級品99.50%～100.5%；二級品99.00%～100.5%；三級品98.00%～101.0%．
為測定樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃．
（1）若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）將溶液加熱的目的是
 
；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增
大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是
 
．
（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c（KMnO4）=
 
mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（5）稱取四份FeSO4?7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)
1234
V（高錳酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20
V（高錳酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90
該試樣中FeSO4?7H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為
 
（小數(shù)點后保留兩位），符合國家
 
級標(biāo)準(zhǔn)．
（6）如實際準(zhǔn)確值為99.80%，實驗絕對誤差=
 
%
如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
濃H2SO4
172℃
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
濃H2SO4
△
C6H5NO2+H2O．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于金剛石、石墨、C60的說法正確的是（　�。�
A、它們互為同位素
B、都是碳的同素異形體
C、都有相同的結(jié)構(gòu)
D、金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應(yīng)流程．

（1）圖中A的名稱為
 
，C的分子式為
 

（2）II的反應(yīng)類型為
 

（3）下列關(guān)于化合物C的說法，正確的是
A．1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應(yīng)      
B．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                
D．屬于芳香烴
（4）①化合物E和F也能發(fā)生類似II的反應(yīng)，請寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

②化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于醛類的有（不包括該物質(zhì)本身）
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置
 
．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗
 
（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為
 
，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目
 
．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為
 
．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于
 
（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為
 
pm（只寫計算式）．

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同步練習(xí)冊答案