Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、30g甲醛（CH₂O）與30g葡萄糖均含有N_A個碳原子
• B、0.1molCl₂與過量稀NaOH 溶液作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A
• C、常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H⁺ 約為1×10^-13N_A
• D、石墨電極電解CuSO₄ 溶液，陰極上有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽極上有N_A個O₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、30g甲醛（CH₂O）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)；
B、氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、在酸溶液中，氫離子絕大部分來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；
D、根據(jù)在電解池中，陰陽極得失電子數(shù)相等來計算．

解答： 解：A、30g甲醛（CH₂O）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的混合物中最簡式相同，只需計算30gCH₂O中含碳原子個數(shù)=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故A正確；
B、氯氣與堿的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯誤；
C、在酸溶液中，氫離子絕大部分來自于酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離，故pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，幾乎全部來自于酸；而c（OH^-）=10^-13mol/L，全部來自于水，而水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L，故水電離出的H⁺的物質(zhì)的量n=CV=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，個數(shù)為10^-13N_A個，故C正確；
D、在電解池中，陰陽極得失電子數(shù)相等，當陰極上有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽極上會失去4mol電子，根據(jù)陽極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，當陽極上失去4mol電子時，生成1mol氧氣，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．