蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：

則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大

B．充電時陰極的電極反應式為：

C．放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

 

C

【解析】

試題分析：A、放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，正極是NiO2得電子與水結(jié)合生成Ni(OH)2，pH增大，正確；B、充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，陰極是Fe(OH)2得電子生成Fe和OH-，正確；C、放電時相當于是原電池裝置，陰離子向負極移動，錯誤；D、該過程中有OH-的消耗和生成，可以將電極浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，正確，答案選C。

考點：考查蓄電池的反應原理，電極反應式、溶液pH的判斷

 

練習冊系列答案
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DDT是人類合成得到的第一種有機農(nóng)藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關它的說法正確的是

A．它屬于芳香烴

B．分子式為C14H8Cl5

C．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

D．分子中最多可能有27個原子共面

 

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V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2 ，則混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度可能是

A．0.23 mol/L B．0.18 mol/L C．0.26 mol/L D．0.25 mol/L 1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是

① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1

③= 0．015 mol·L-1·s-1 ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①②B．①③C．③④D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

（2）此反應的逆反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；

（3）a、b兩點的正反應速率：v(a) v(b)

（填“>”、“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應中A(g)+2B(g)2Q(g)

平衡時,各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是

A．剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大

B．達到新的平衡時：反應混合物中A．B的體積分數(shù)增加

C． 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D． 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容容器中，標志反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0                          

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

 

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化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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