4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B．若有1 molSO2生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．O2只作氧化劑

分析 在2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2中，先由質(zhì)量守恒推斷方框中的物質(zhì)，再由Cu元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．由質(zhì)量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，故A正確；
B．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2反應(yīng)中化合價(jià)升高的只有S元素，從-2價(jià)升高到+4價(jià)，若有1molSO2生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（4-（-2））=6mol，故B錯(cuò)誤；
C．S元素由-1價(jià)升高到+4價(jià)，O元素0價(jià)降低為-2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)降低，則O2只作氧化劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確判斷CuFeS2中是學(xué)生解答在的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出氮分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）①②③．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素原子（ VIIA族），推測(cè)砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．HAt很穩(wěn)定B．At是有色固體
C．At易溶于有機(jī)溶劑D．AgAt不溶于水

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