【題目】化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲魚(yú)足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為__________。

（2）化合物甲魚(yú)鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】Fe、MgMg2FeH6Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑

【解析】5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol。另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出氫氣，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0g，乙是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.025mol；丙可作為耐高溫材料，丙應(yīng)該是氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鎂的質(zhì)量是5.5g－0.3g－0.025mol×2×56g/mol＝2.4g，物質(zhì)的量是0.1mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子個(gè)數(shù)之比是0.3：0.1：0.05＝6：2：1。又因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量是110，所以其化學(xué)式為Mg2FeH6。（1）根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg，化學(xué)式為Mg2FeH6。（2）化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應(yīng)② 中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過(guò)濾

①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

③________分離水和汽油的混合物；

④________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)；

⑤________分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【百?gòu)?qiáng)校·2016屆滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)中氮元素被氧化

B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C. 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是( )

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④CO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題。

材料1：酒精、苯、CCl4都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；

材料2：碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；

材料3：溴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：

（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是___________________，

進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？___________。

（2）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)使溴從分液漏斗下端流出的是________；萃取時(shí)，液體接近無(wú)色的是________層，有色層是________層。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？為什么？________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（ ）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8

A. ②③④ B. ④ C. ① D. ①②③

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