將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是
A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3
C

試題分析：A．加熱水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl向正反應方向移動，HCl不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Fe(OH)3。灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．最后得到的固體是Fe2O3，不是原來的溶質(zhì)。錯誤。B．AlCl3加熱水解平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反應方向移動，HCl不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)3。灼燒Al(OH)3發(fā)生分解反應：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O．最后得到的固體是Al2O3，不是原來的溶質(zhì)。錯誤。C．加熱水解平衡Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3向正反應方向移動。隨著不斷的加熱，水分不斷蒸發(fā)，但NaOH無揮發(fā)性，會發(fā)生反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固體Na2CO3。Na2CO3熱穩(wěn)定性強，灼燒不分解，所以蒸干并灼燒，能得到原來的溶質(zhì)。正確。D．加熱水解平衡NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3向正反應方向移動，隨著水分的揮發(fā)，溶液的濃度逐漸增大，發(fā)生反應NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O。蒸干得到的固體是NaHCO3。灼燒時發(fā)生反應：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑．最后得到的固體是Na2CO3，不是原來的溶質(zhì)。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關系判定不正確的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定CuSO4?nH2O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2?nH2OB．MgCl2?nH2OC．MgSO4?nH2OD．FeSO4?nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關問題，與鹽的水解有關的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②明礬可作凈水劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HF比CH3COOH易電離。關于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF
C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多
D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）
A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系不正確的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）
A．Fe2(SO4)3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。

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