19．下列各種觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲苯中含有碳碳雙鍵
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，因而乙烯能在一定條件下聚合生成高分子化合物
C．有機(jī)物的水溶液一定不能導(dǎo)電
D．通常情況下呈氣態(tài)的烴含有的碳原子一定不多于四個(gè)

分析 A、甲苯、醇等能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯、醇中不含碳碳雙鍵或者碳碳三鍵；
B、乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可；
C、羧酸類物質(zhì)屬于酸，在水溶液中電離出氫離子，能導(dǎo)電；
D、通常情況下，C原子數(shù)小于或等于4的烴為氣體狀態(tài)．

解答 解：A、甲苯、醇等能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯、醇中不含碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C、羧酸類物質(zhì)屬于酸，在水溶液中電離出氫離子，能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、通常情況下，C原子數(shù)小于或等于4的烴為氣體狀態(tài)，碳原子數(shù)為5的新戊烷常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色的原理是難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向氮（寫(xiě)原子名稱）．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（4）預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應(yīng)超過(guò)規(guī)定的限量．DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCHO，D→E的反應(yīng)類型加成（還原）反應(yīng)；
（2）D和H2 1：1反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基，DBP的分子式為C16H18O4
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：；
（4）寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的B的分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2　　
③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　　　　  
④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位
（5）寫(xiě)出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）制聚丙烯
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）溴乙烷的消去CH3CH2Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（5）含氧的同位素18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（5）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為36g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．氯化銨與乙醇分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度　
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)　
③混合氣體總物質(zhì)的量　
④B物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．化合物A分子式為C4H8O3，其具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHOHCOOH；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）A分子中含有官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（3）A可以在一定條件下自身聚合形成一種高分子化合物，寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）A在一定條件下可脫去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH．
（5）A與乙酸在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHOHCOOH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3COOCH（CH2CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鹵代烴的取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子團(tuán)取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列化學(xué)方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr
B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3Cl
D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl

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