（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為            .

（2）為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。

b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：

1．以上步驟的正確順序為________________________________________

2．氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算表達式___________________________________[

 

35.75%  （acbde）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（只列算式，不做運算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為            .
（2）為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：
1．以上步驟的正確順序為________________________________________
2．氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算表達式___________________________________[

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為             .

（2）為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。

b：加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經(jīng)過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：

1．以上步驟的正確順序為________________________________________

2．氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算表達式___________________________________[

 

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