Question

13．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．
 
（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）Ⅱ圖中褪色的是b（填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）將Cu絲換成Fe絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的最確切的理由是D．
A．Fe與Cu都是金屬元素        B．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
（4）將Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液滴的成分可能是（寫分子式）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內(nèi)的氣壓在減�。�

Answer 1

分析 Ⅰ圖用于制備氯氣，加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境，氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣性質(zhì)活潑，可與金屬銅、鐵反應(yīng)生成氯化物，可與甲烷等在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，所以Ⅱ圖中褪色的是b，在燒杯中Cl₂與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：b；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，因?yàn)镕e的金屬性比Cu強(qiáng)，能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，選項(xiàng)D正確，故答案為：D；
（4）將盛有CH₄和Cl₂的混合氣體的Ⅳ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），這時(shí)會發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄及HCl，HCl容易溶于水，而反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物CH₂Cl₂、CHCl、CCl₄都是難溶于水的液體物質(zhì)，所以一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，量筒內(nèi)液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，使量筒中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)的作用下，水進(jìn)入量筒內(nèi)，
故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄；生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水，量筒內(nèi)的氣壓在減�。�

點(diǎn)評 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．