分析 Ⅰ圖用于制備氯氣,加熱條件下,濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,氯氣有毒,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染環(huán)境,氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,干燥的氯氣不具有漂白性,氯氣性質(zhì)活潑,可與金屬銅、鐵反應(yīng)生成氯化物,可與甲烷等在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),以此解答該題.
解答 解:(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中濃鹽酸與MnO2混合加熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性,所以Ⅱ圖中褪色的是b,在燒杯中Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:b;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)將銅絲換成鐵絲,做Ⅲ實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,因?yàn)镕e的金屬性比Cu強(qiáng),能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,選項(xiàng)D正確,故答案為:D;
(4)將盛有CH4和Cl2的混合氣體的Ⅳ裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),這時(shí)會發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,HCl容易溶于水,而反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物CH2Cl2、CHCl、CCl4都是難溶于水的液體物質(zhì),所以一會兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)液面上升.油狀液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4,量筒內(nèi)液面上升的主要原因是生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水,使量筒中的氣體壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓強(qiáng)的作用下,水進(jìn)入量筒內(nèi),
故答案為:CH2Cl2、CHCl3、CCl4;生成的HCl氣體溶解于飽和食鹽水,量筒內(nèi)的氣壓在減。
點(diǎn)評 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+、K+、OH-、NO3- | B. | Ba2+、Na+、SO42-、OH- | ||
C. | H+、K+、CH3COO-、Cl- | D. | K+、Na+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率 | |
B. | 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度 | |
C. | 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率 | |
D. | 在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾時(shí),漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 | |
B. | 為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪動過濾器中的液體 | |
C. | 當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后,再停止加熱 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)完畢后,用手直接取走蒸發(fā)皿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燃燒時(shí)只發(fā)生了物理變化 | |
B. | 氧化時(shí),氯元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài) | |
C. | 用CCl4萃取碘的過程中,沒有化學(xué)變化發(fā)生 | |
D. | 可以用四氯化碳或酒精作為萃取劑將碘單質(zhì)從碘水中萃取出來 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在恒溫恒壓條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)新平 衡時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 | |
B. | 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大 | |
C. | △H>0,m+n>c | |
D. | 溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,達(dá)新平衡時(shí),A的濃度比原平衡減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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