9．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液潤(rùn)洗
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶?jī)?nèi)有少量水
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)

分析 A．容量瓶潤(rùn)洗后，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；
B．沒有洗滌燒杯和玻璃杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏�。�
C．容量瓶中有少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液體積；
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏�。�

解答 解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液潤(rùn)洗，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏高，故A正確；
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積，則不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，則配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，明確配制一定濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
C．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式FeS2．
（2）反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應(yīng)N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO2的反應(yīng)速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成N2O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AD（填編號(hào)）
A、NO2的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N2的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時(shí)K值不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時(shí)和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4min時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應(yīng)開始至4min，若用A的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲苯都能與溴水、H2反應(yīng)
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．甲苯既能使溴的水溶液褪色，又能在光照下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號(hào)為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素號(hào)為Cu，其正二價(jià)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N-N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．x與y的差值為0.1 molB．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol•L-1
C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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