5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

分析 （1）化合價升高元素是Cu，所以反應(yīng)物Cu是還原劑，化合價降低的是N元素，所以反應(yīng)物HNO3是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
②反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12

解答 解：（1）反應(yīng)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；氧化劑HNO3；還原劑Cu；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，氧元素由-2價升高為O2中0價，氧化劑和還原劑都是KClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；氧化劑KClO3；還原劑KClO3．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，b g固體A能完全溶于水形成（a+b）g溶液（固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng)），則該溫度下，固體A的溶解肯定不可能是（　　）
A．$\frac{100b}{a}$gB．$\frac{200b}{a}$gC．$\frac{100b}{a+b}$gD．$\frac{100（a+b）}{a}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法．分三步進行，如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是AD
A．都能在氧氣中燃燒                       B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色                D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質(zhì)的化學式為HCl
（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體
（4）請寫出③化學方程式4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．氨氣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)的水溶液一定能導電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導電
D．液態(tài)CH3COOH不能導電，所以醋酸是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）與足量濃鹽酸反應(yīng)制備環(huán)保型消毒劑二氧化氯（ClO2），在該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則 Y的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2（a+b）}{5}$×100%．
（2）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）+Q反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是BD

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol•L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（1）寫出反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，則該反應(yīng)B
A、達到化學平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應(yīng)方向進行
C、未平衡，向逆反應(yīng)方向進行    D、無法判斷
（3）當CO的起始濃度仍為2mol•L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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