19．近年我國科學家在青篙素應用領域取得重大進展，如利用下述反應過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯．下列有關說法正確的是（　　）
A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內
B．反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%
C．雙氫青蒿素屬于芳香化合物
D．青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應

分析 A．該分子中具有甲烷結構的C原子，根據(jù)甲烷結構判斷該分子中所有C原子是否共面；
B．反應為青蒿素中碳氧雙鍵轉化為醇羥基，反應為加成反應；
C．雙氫青蒿素中不含苯環(huán)；
D．青蒿琥酯中含有酯基和羧基．

解答 解：A．該分子中具有甲烷結構的C原子，根據(jù)甲烷結構知該分子中所有C原子不共面，故A錯誤；
B．反應為青蒿素中碳氧雙鍵轉化為醇羥基，反應為加成反應，所以反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%，故B正確；
C．雙氫青蒿素中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香化合物，故C錯誤；
D．青蒿琥酯中含有酯基和羧基，能發(fā)生水解反應、中和反應、酯化反應，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ含氮的化合物在化學反應中變化復雜．
現(xiàn)用如圖3所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為A→C→E→D→B
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗
（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
Ⅱ．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
【資料卡片】
a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH4NO3溶于水時吸收熱量．
（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸銨代替氯化銨．
（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生N2（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（8）完成離子反應IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請回答：
（1）BaO2的電子式為．
（2）BaO2在有水存在下，通過與二氧化碳作用，分解生成過氧化氫，其化學反應方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反應方程式：
2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是
（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．的名稱為4-甲基-2-己醇
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的質子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮（如圖2）
③C可發(fā)生銀鏡反應．   請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱對二甲苯．
（2）由A生成B的反應類型是取代反應；由C生成D的反應類型是氧化反應．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構；       
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有五種氫，且其峰面積之比為2：2：2：1：1，請寫出其結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，0.2mol•L-1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A．溶液可能顯中性或酸性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農業(yè)生產(chǎn)及國防建設中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如圖1：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．
設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+；．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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