下列分類正確的是

A．共價(jià)化合物：硫酸、水、純堿    

B. 非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣

C. 膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷

 

B

【解析】純堿是離子化合物，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是在融化狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電的化合物，在融化狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；飽和氯化鐵溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；水晶為二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1N

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型：推斷題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)圖回答問題

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是          ，B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       ；

（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類型的是（用序號(hào)表示）      ；

（3）寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：               、               ；

（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

①是苯環(huán)的二元取代物

②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

③與FeCl3溶液顯紫色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）   △H1    

②2CO（g）+O2（g） ＝2CO2（g）               △H2

③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）                    △H3

則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　△H＝               。

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H        0（填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)        （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為                   。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                   。

（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀             （填“能”或“否”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

C．非金屬元素組成的化合物中只有共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：簡(jiǎn)答題

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號(hào))。

A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。

(4)我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。

(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對(duì)沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。 該堿式氯化鋁中的n＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A 二氧化硅的分子式：SiO2

B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 

C甲基的電子式：     

D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型：簡(jiǎn)答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：

（1）綠礬的化學(xué)式為           。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                    ，

 反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                。

（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：      。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                     。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                           ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積      L。

堿石灰

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型：簡(jiǎn)答題

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)

證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因                        。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                    （從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

 

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是             。

 

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