Question

8．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　�。�

• A． 9.3
• B． 9.7
• C． 10.3
• D． 10.7

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺），然后求pH值．

解答 解：pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，則溶液中的c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10^-11mol/L，所以PH=11-lg2=10.7，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺），題目難度不大．