【題目】[化學﹣﹣選修5:有機化學基礎] 菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料,其合成路線如下(部分反應條件及產物已略去):
請回答下列問題:
(1)A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3﹣丁二烯),順丁橡膠的鏈節(jié)為 , 若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108,則平均聚合度為 .
(2)F的結構簡式為 , 反應④的條件是 .
(3)①一⑥反應中屬于取代反應的是 .
(4)下列有關B的說法正確的是(填字母序號). a.元素分析儀可確定B的實驗式為C6H10
b.質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
c.紅外光譜儀可測定B中六個碳原子一定在同一平面上
d.核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
(5)寫出反應③的化學方程式 .
(6)同時滿足下列條件的E的同分異構體的數(shù)目為種. ①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位
(7)參照上述合成路線,現(xiàn)僅以A為有機原料,無機試劑任選,設計制備 的合成路線. 已知:①反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化;
② (R,R’代表烴基或氫) .
【答案】
(1) ;10002
(2)CH2=CHCH2OH;催化劑、加熱
(3)③⑥
(4)b
(5) +NaOH +NaBr
(6)12
(7)CH2=CHCH=CH2
【解析】解:A可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3﹣丁二烯),所以A為1,3﹣丁二烯,1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與HBr發(fā)生加成反應生成C為 ,C發(fā)生水解反應生成D為 ,環(huán)己醇發(fā)生氧化反應生成 , 與CH2=CH﹣CN發(fā)生加成反應生成E,比較菠蘿酯和 的結構簡式可知, 與F為CH2=CHCH2OH發(fā)生酯化反應得到菠蘿酯,(1)順丁橡膠的鏈節(jié)為 ,若順丁橡膠的平均相對分子質量為540108,則平均聚合度為 =10002,
所以答案是: ;10002;(2)根據(jù)上面的分析可知,F(xiàn)的結構簡式為 CH2=CHCH2OH,反應④為環(huán)己醇發(fā)生氧化反應,反應的條件是催化劑、加熱,
所以答案是:CH2=CHCH2OH;催化劑、加熱;(3)根據(jù)上面的分析可知,①一⑥反應中屬于取代反應的是③⑥,
所以答案是:③⑥;(4)B為 ,
a.元素分析儀測定元素種類,不能進行定量分析,B的實驗式為C3H5,故a錯誤;
b.B的相對分子質量為82,故B的最大質荷比的數(shù)值為82,故b正確;
c.紅外光譜儀可測定原子團或官能團,不能測定空間構型,故c錯誤;
d.分子中含有3種化學環(huán)境不同的H原子,核磁共振儀可測定B有3種類型氫原子吸收峰,故d錯誤,
所以答案是:b;(5)反應③為 的堿性水解,反應的化學方程式為 +NaOH +NaBr,
所以答案是: +NaOH +NaBr;(6)根據(jù)條件①遇氯化鐵溶液顯紫色,說明有酚羥基,②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,結合E的結構簡式可知,符合條件的結構為苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH2CH2CH2NH2,或﹣OH、﹣CH2CH(NH2)CH3,或﹣OH、﹣CH(NH2)CH2CH3,或﹣OH、﹣CH(CH3)CH2NH2,或﹣OH、﹣CNH2(CH3)2,或﹣OH、﹣CH2CH2NHCH3 ,或﹣OH、﹣CH2NHCH2CH3 ,或﹣OH、﹣NHCH2CH2CH3 ,或﹣OH、﹣CH2N(CH3)2,或﹣OH、﹣CH(CH3)NHCH3,或﹣OH、﹣NHCH(CH3)2,或﹣OH、﹣N(CH3)CH2CH3,共12種,
所以答案是:12;(7)A為1,3﹣丁二烯,以1,3﹣丁二烯為有機原料制備 ,可以用兩分子A發(fā)生加成反應生成 , 發(fā)生信息②中反應生成 , 與氫氣發(fā)生全加成反應生成 ,反應的合成路線為CH2=CHCH=CH2 ,
所以答案是:CH2=CHCH=CH2 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)C離子的結構示意圖為 . D在周期表中位置.
(2)A、D兩元素形成的化合物屬(填“離子”或“共價”)化合物.
(3)寫出E的電子式: .
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D+和E3+離子的電子層結構相同,C與F屬于同一主族.請回答下列問題:
(1)F在元素周期表中的位置是________________。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中,半徑最小的是_______(填離子符號)。
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應:
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為________________(填化學式)。
(4)G和F兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)________,可以驗證該結論的是________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性
(5)A、B兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。
(6)由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X,已知:① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4 L氣體;② X能與鹽酸反應產生氣體Y,該氣體能與氯水反應,則X是________________(填化學式),寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是( 。
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖.
已知以下信息:
①RCHO RCHO
②RCOOH RCOOR'(R、R'代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y.
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰.
回答下列問題:
(1)X中含氧官能團的名稱是 , X與HCN反應生成A的反應類型是 .
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3 , 其結構簡式是 .
(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是 .
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是 .
(5) 的同分異構體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;④含氧官能團處在對位.滿足上述條件的同分異構體共有種(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式: .
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸( )的路線(其他無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應: (A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應本質,分別判斷能否用于設計原電池 .
②如果不能,說明其原因 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下(T2>T1),在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡,下列說法正確的是
容器 | 溫度/ (℃) | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(Cl2) | C(ClNO).v | C(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T2 | .020 | 0.10 | 0.20 | cl |
Ⅲ | T3 | 0 | 0 | 0.20 | C2 |
A. 達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1:2
B. 達到平衡時,容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),則該反應向正反應方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有關該反應的說法正確的是
A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑
C.Fe被還原D.CuSO4 發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 ( )
A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高,因此,Mg在該反應中被氧化
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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