【題目】(1)在1800K時,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol
則反應:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程如下(*表示吸附態(tài))
化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反應:N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*
脫附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率。 請回答:
①利于提高合成氨平衡產率的條件有__________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
②實際生產中,常用Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0 ×105Pa,原料中N2和H2物質的量之比為1:2.8。
分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________;_____________。
③關于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉化率
C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應正向進行
D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)
【答案】+39.2 不能 AD 原料氣中N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉化率 N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟,適度過量有利于提高整體反應速率 ACD
【解析】
(1)依據蓋斯定律計算反應H;依據H—TS判斷反應能否自發(fā)進行;
(2)①合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應;
②加過量氮氣,平衡正向移動;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟;
③A、合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應;
B、恒壓條件充入少量惰性氣體,相當于減壓;
C、不斷將氨氣液化,生成物濃度降低;
D、CH4、CO等易燃易爆氣體,可能會與催化劑反應。
(1)將已知反應依次編號,由蓋斯定律①×3—②×2得2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s),則H=(-354.2kJ/mol)×3—(-550.9kJ/mol)×2=+39.2 kJ/mol;因該反應H>0,S<0,則H—TS>0,該反應不能自發(fā)進行,故答案為:+39.2;不能;
(2)①合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應,由勒夏特列原理可知,低溫和高壓,平衡正向移動,有利于提高合成氨平衡產率,故答案為:AD;
②加過量氮氣,平衡正向移動,有利于提高H2的轉化率以及氨氣的產率;根據題干“N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率”可知,N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟,適度過量有利于提高整體反應速率,故答案為:原料氣中N2相對易得,適度過量有利于提高H2的轉化率;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟,適度過量有利于提高整體反應速率;
③A、合成氨反應為氣體體積減小的放熱反應,在不同溫度下H<0,S<0,正確;
B、恒壓條件充入少量惰性氣體,相當于減壓,平衡逆向移動,不利于提高平衡轉化率,錯誤;
C、不斷將氨氣液化,生成物濃度降低,有利于平衡正向移動,正確;
D、通過天然氣和水蒸氣轉化制得的H2,由于含有CH4、CO等易燃易爆氣體,容易出現安全隱患,此外CH4、CO可能會與催化劑反應,造成催化劑活性降低,所以必須經過凈化處理,正確;
故選ACD,故答案為:ACD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。
下列有關敘述正確的是( )
A.瓦斯分析儀工作時,電池外電路中電流由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.電極a的反應式為CH4+5O2--8e-=CO32—+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2-通過時,電子轉移4 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數依次增大,M元素的單質是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖,它們的原子序數之和為37。下列說法不正確的是
A. 沸點:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑:rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應,且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示,下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內,NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時, H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0
D. 4~6 min內,容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究:
(1)生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)已知在 400℃時,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃時,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________(填數值)。
②400℃時,在 0.5L 的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol、2mol,則此時反應 v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能確定”)。
③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol , N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol , N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol,則反應N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移動;使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反 應的△H。
(3)在 25℃下,將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含 a 的代數式表示 NH3H2O 電離常數 Kb= ______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵),下列說法正確的是( )
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個
D. 充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
根據實驗數據求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結構簡式為_______。
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