(12分)某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時(shí),將20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中,得到了綠色沉淀.這與“氫氧化銅是藍(lán)色沉淀”這一文獻(xiàn)說法不符,為探究該綠色沉淀的成分,他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究. 。

[實(shí)驗(yàn)一]

將20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,觀察到生成了藍(lán)色沉淀.

[實(shí)驗(yàn)二]

①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干.

②稱取2.58 g該綠色沉淀,投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,劇烈振蕩,沉淀變成藍(lán)色,過濾、洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中,低溫烘干稱量得藍(lán)色沉淀為1.96 g.

③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33 g.

請回答下列問題:

(1)配制220ml 1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是 ,在實(shí)驗(yàn)中需稱量膽礬 克

(2)該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是

(3)實(shí)驗(yàn)二中第①步洗滌沉淀的方法是 

(4)通過計(jì)算,該綠色沉淀的成分可表示為  .

(5)寫出實(shí)驗(yàn)二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

 

(1) 250ml容量瓶 62.5

(2)作對照實(shí)驗(yàn),確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅(或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì))

(3)向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止,待水自然流完后,重復(fù)操作2~3次。

(4) Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2·CuSO4

(5)Cu(OH)2·CuSO4+2OH-=2Cu(OH)2+SO42—(或Cu2(OH)2SO4+2OH-=2Cu(OH)2+SO42—)。

【解析】

試題分析:(1)配制220ml 1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是250ml容量瓶;在實(shí)驗(yàn)中需稱量膽礬的質(zhì)量應(yīng)該按照250ml溶液來計(jì)算,m(膽礬)= 0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g;(2)該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是作對照實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅(或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)) ;(3)實(shí)驗(yàn)二中第①步洗滌沉淀的方法是向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止,待水自然流完后,重復(fù)操作2~3次;(4)在取2.58 g該綠色沉淀中含有:n(SO42—)= 2.33 g÷233g/mol=0.01mol;n(Cu2+)=1.96 g÷98g/mol=0.02mol,則含有n(OH-)= (2.58 g-0.01mol×96g/mol-0.02mol×64g/mol)÷17g/mol=0.02mol, n(Cu2+):n(OH-):n(SO42—)= 0.02:0.02:0.01=2:2:1,所以該綠色沉淀的成分可表示為Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2·CuSO4 ;(5)在實(shí)驗(yàn)二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2·CuSO4+2OH-=2Cu(OH)2+SO42—(或Cu2(OH)2SO4+2OH-=2Cu(OH)2+SO42—)。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制的儀器的使用、沉淀的洗滌方法、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:A + B → C + D,則下列有關(guān)說法不正確的是

A.若A為Fe,D為氫氣,則B可能是酸,也可能是水

B.若A、D為化合物,B為水,則C可能是氣體單質(zhì),也可能是化合物

C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D 在常溫下一定呈液態(tài)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟(1)需要過濾裝置 B.活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,難溶于水

C.步驟(3)需要用到蒸發(fā)皿 D.步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列說法中不正確的是

A.a(chǎn)=4

B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D.S2O32-是還原劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列判斷中一定正確的是:

A.等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B.等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D.10mL 0.3mol·L-1NaCl與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1∶3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種:NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―,為確認(rèn)溶液的組成,現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,最終得到沉淀0.58 g,同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出);

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后,得到沉淀6.99 g。

由此可知,下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )

A.溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L B.溶液中一定含有A13+和NH4+

C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+ D.一定存在Cl一 可能含CO32—

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 克36.5%的鹽酸中,I2恰好完全溶解,沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻,析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象),過濾,將濾液蒸干,收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是( )

A.I2Cl6 B.ICl5 C.HClO D. KIO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:[同步]2015年課時(shí)練(魯科版必修2)課時(shí)6元素周期表、元素周期律(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

元素編號

 

元素性質(zhì)

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合價(jià)

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價(jià)

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

下列說法正確的是( )

A.元素原子序數(shù)④大于⑦

B.②、③號元素處于同一周期

C.⑤號元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

D.⑧號元素是金屬元素

 

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科目:高中化學(xué) 來源:[同步]2015年同步課時(shí)(人教選修5)2-1烷烴和烯烴 烯烴順反異構(gòu)(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是( )

①丁烷 ②2?甲基丙烷 ③戊烷 ④2?甲基丁烷 ⑤2,2?二甲基丙烷

A.①>②>③>④>⑤

B.⑤>④>③>②>①

C.③>④>⑤>①>②

D.②>①>⑤>④>③

 

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