【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

【答案】C

【解析】

A．燃燒為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H＝＋11.9kJmol1可知，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．化石燃料主要包含煤、石油和天然氣，均屬于不可再生能源，故C正確；

D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，而H元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，

現(xiàn)用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類(lèi)別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是_______________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法 ______________。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________（填操作方法名稱(chēng)）的方法除去。

(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，我國(guó)使用的能源主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開(kāi)發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來(lái)發(fā)展的首要任務(wù)�？茖W(xué)家預(yù)測(cè)氫能將是21世紀(jì)最理想的新能源之一。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________（填序號(hào)）。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

由甲烷制氫氣的一個(gè)缺點(diǎn)是________。

(3)將進(jìn)行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。

(4)鎂鋁合金（）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的、單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（）時(shí)通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的為（ ）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2 所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1℃

終止溫度 t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案